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Ⅰ．某校化學課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：

(1)趁熱過濾的目的是                                            。

(2)加入過量A，溶液中發生的離子方程式有                          。

(3)結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是                      ，結晶析出晶體后，用過濾的方法從溶液得到晶體，洗滌晶體的實驗操作是                                  。

(4)實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應的離子方程式                                                   。

Ⅱ．草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O，相對分子質量180)受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。

(5)該裝置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。

(6)寫出B、C處的現象___________________________________________。

(7)當72.0g FeC₂O₄·2H₂O完全反應后，殘留混合物質量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.0g。求殘留混合物的成分和物質的量                            。(假設每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收)

A、B、C、D、E、F、G、H的轉化關系如下圖。已知A是一種鹽，B、C為常見的金屬。常溫常壓下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液。

    請回答下列問題：

   （1）A的化學式為                 。

   （2）A溶液電解的化學方程式為                                。

   （3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式                          。

   （4）電解400mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為22．4mL，則電解后溶液的pH為         （假設溶液體積不變）。

   （5）若向E的稀溶液中加入12．0g金屬單質B和C的混合粉末，固體完全溶解，收集反應產生的氣體，再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產生20．5g沉淀。則收集氣體的物質的量是                  。