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7g+71.3g=147g.[評價]肯定學生的解題思路和方法正確.結論也正確.然后指出有關溶解度計算的常用的一種方法:比例式法.指出:上述比例關系只適用于析出的晶體不含結晶水時的有關計算.而且要注意.若原溶液不是飽和溶液.上述比例關系不成立.[提問]上題還有沒有更簡便的解題方法?在學生分析和解答的基礎上指出有關溶解度計算的另一種方法:守恒法.即高溫下飽和液中溶質的質量=析晶后飽和溶液中溶質的質量+蒸發水和降溫后析出的晶體的質量.討論后回答:可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質量.再求出蒸發100g水后.余下的水的質量.并求出在40℃時.余下的水最多能溶解多少克氯化銨.原有的飽和溶液中氯化銨的質量和蒸發水及降溫后飽和溶液中所含溶質質量之差為析出的晶體的質量.具體方法是:(1)求90℃時.680g的飽和氯化銨溶液中.溶質和溶劑的質量.設溶劑的質量為x.根據溶解度的數據可知: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律,以及影響化學反應速率的因素.其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價.
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質的遞變規律
實驗步驟 實驗現象 實驗結論及離子方程式
溶液由無色變為橙色
溶液由無色變為橙色

溶液由無色變為黃色
溶液由無色變為黃色
離子方程式
甲:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

乙:
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2

結論:鹵素單質的氧化強到弱的順序為Cl2>Br2>I2
【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是
B
B
(填序號)
A.非常合理B.部分合理C.完全不合理
【補充和完善】上一項若填A,則此項不用再作答,若填B或C,則完成實驗還需要的試劑是
溴水
溴水

(2)探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟 實驗現象 實驗依據和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸           鹽酸
(金屬質量相同,鹽酸均過量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失 因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快.
甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題,問題是
鋅粉的表面積大,也能加快反應速率
鋅粉的表面積大,也能加快反應速率

(3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性.畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應式.
裝置圖

電極反應式
負極:Fe-2e-═Fe2+
負極:Fe-2e-═Fe2+

正極:2H++2e-═H2
正極:2H++2e-═H2

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(12分)補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:

【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片

【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療

【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日

【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現某學校化學實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗:

Ⅰ、理論設計方案:                           甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,

(1)甲組實驗失敗的可能原因:________________________________________________。

乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。

丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  

②                                                                 。

(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:________________________________

實驗方案(用文字述):________________________________________________,

根據預期現象判斷結論:________________________________________________________。

Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號

V(KMnO4)初

V(KMnO4)終

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數________________(保留小數點后二位小數)。

 

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(12分)補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:

【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片

【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療

【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日

【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現某學校化學實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗:

Ⅰ、理論設計方案:                            甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,

(1)甲組實驗失敗的可能原因:________________________________________________ 。

乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。

丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  

②                                                                  。

(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:________________________________

實驗方案(用文字述):________________________________________________ ,

根據預期現象判斷結論:________________________________________________________ 。

Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號

V(KMnO4)初

V(KMnO4)終

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數________________(保留小數點后二位小數)。

 

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(12分)補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:
【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現某學校化學實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗:
Ⅰ、理論設計方案:                           甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,
(1)甲組實驗失敗的可能原因:________________________________________________ 。
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。
丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:
[Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
②                                                                 。
(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:________________________________
實驗方案(用文字述):________________________________________________ ,
根據預期現象判斷結論:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號
V(KMnO4)初
V(KMnO4)終
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數________________(保留小數點后二位小數)。

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補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:
【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。現某學校化學實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗
理論設計方案:
甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,
(1)甲組實驗失敗的可能原因:_________________________。
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗
(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為__________________。 丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:①[Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵、②_________________________。
(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:實驗方案(用文字述):_______________,根據預期現象判斷結論:_______________。
(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下
計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數_________________(保留小數點后二位小數)。

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