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1．D 2．B 3．B.C 4．A 5．B.D 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉化為B的離子方程式

．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的化學方程式

．
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式

．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖

．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉化為C的離子方程式

．
（5）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，且D、E為同一物質，則B為

．
（6）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式

．

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B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉化為B的離子方程式______．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的化學方程式______．
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式______．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖______．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉化為C的離子方程式______．
（5）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，且D、E為同一物質，則B為______．
（6）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式______．

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Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于

鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是

水分子之間存在氫鍵

；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于

分子

晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為

sp³

，微粒間的作用力是

共價鍵

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為

C≡O

，與CO互為等電子體的離子為

CN^-

（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩定狀態，能量較低，Zn第一電離能較高

．
（5）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是

．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．
已知：B原子有3個能級且各能級電子數相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．
請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是

sp³

，分子空間構型為

三角錐

，其電子式為

．
（2）元素A、D、F形成的原子數之比為1：1：1的化合物的電子式為

，其中心原子的雜化類型為

sp³

，VSEPR模型空間構型為

四面體型

．
（3）請用電子式表示D、E原子個數比為1：1的化合物的形成過程

（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱

丙烷

，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數X

Fe、26

、Y

Cr、24

Ni、28

．
（6）請寫出Z的原子核外電子排布式

[Ar]3d⁸4s²

，X元素在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

．

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Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于______鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是______；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于______晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為______，微粒間的作用力是______；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為______，與CO互為等電子體的離子為______（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是______，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是______．
（5）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是______．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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