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下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學鍵無關。CH₄分子和SnH₄分子中化學鍵強弱不同，從而導致二者的穩定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒有正價，O沒有最高正價，所以C不正確。溶于水后能否導電，關鍵是能否電離出陰陽離子，與化合物類型無關，D不正確。答案選B。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數有關，陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學鍵無關。CH₄分子和SnH₄分子中化學鍵強弱不同，從而導致二者的穩定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒有正價，O沒有最高正價，所以C不正確。溶于水后能否導電，關鍵是能否電離出陰陽離子，與化合物類型無關，D不正確。答案選B。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數有關，陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

（14分）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

       （2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。

    依據是                                                         。

       （3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。

【實驗探究】

   （1）甲同學：① 將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現盛有Na₂CO₃的試管產生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀。

此實驗結果與猜想相同。

   （2）乙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

    ①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

    ②加熱NaHCO₃時，乙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。

   （3）丙同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。

【問題討論】

   （1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                        ；

    （2）乙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是                  ；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學觀察到的實驗現象是                           。

   （3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較    （填快或慢）的或最后氣球比較    （填大或小）的是碳酸氫鈉。

【拓展應用】

   （1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的           溶液。

   （2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數據，不要求寫出如何用數據求出結果）：

                                                                         。