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（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                 （用元素符號表示）；

（3）下列有關上述元素的說法，正確的是            （填序號）；

①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                            。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數是13，所以基態原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；

（3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；

①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H。基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數相同，所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數是13，所以基態原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N鍵。

下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息；

A                                            B                                      C                                              D

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C ①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為

    ①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③能與D反應生成相對分子質量為100的酯E       ①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

根據表中信息回答下列問題：

（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學反應方程式  _    。

（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為_________。

（3）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯E，該反應類型為   _    ；其化學反應方程式為：    _   。

請寫出所有滿足下列條件的C的同分異構體結構簡式：     _ 

Ⅰ.分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ.能與NaHCO₃溶液發生反應