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煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=           
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)    
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H₂O反應達到平衡時，CO的轉化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數據：

①實驗l中以(CO₂)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                                   (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是         ；如t₀～t₁平衡常數為K₁,t₂～t₃平衡常數為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應生成CaS、CO₂和H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。（填序號）

a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO₂的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大

②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)=     mol·L^-1·min^-1；

③第4min時改變的反應條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計算反應在第6min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為      ，當有0.25molSO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H⁺的物質的量為       。

（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。現將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC1₂溶液的最小濃度為       。

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）  △H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝       。
（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          。（填序號）
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO₂的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)=    mol·L^-1·min^-1；
③第4min時改變的反應條件為     （填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數K=     。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將     移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為     ，當有0.25molSO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H⁺的物質的量為      。

（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。現將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC1₂溶液的最小濃度為      。