已知298K時，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^-5。若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是

1. A.
   298K時，CaSO₄的溶解度約為7.00×10^-2 mol/L
2. B.
   反應CaSO₄(s) + CO₃^2-= CaCO₃(s) + SO₄^2-在298K時的平衡常數K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴
3. C.
   CaCO₃、CaSO₄的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
4. D.
   升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

已知298K時，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）

A．298K時，CaSO₄的溶解度約為7.00×10^－2 mol/L

B．反應CaSO₄(s) + CO₃^2－= CaCO₃(s) + SO₄^2－在298K時的平衡常數K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴

C．CaCO₃、CaSO₄的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

(1)據此推斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是

_____________________________________________________________________

(2)這一順序與相對分子質量的大小有何關系?_______________________________________________________________

Cl₂：239 K　O₂：90.1 K　N₂：75.1 K　H₂：20.3    KI₂：454.3 K　Br₂：331.9 K

(1)據此推斷，它們分子間的范德瓦爾斯力由大到小的順序是

____________________________________________________________________。

(2)這一順序與相對分子質量的大小有何關系？