10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO
3溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
| 溫度（℃） |
10 |
20 |
30 |
40 |
70 |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.9 |
9.4 |
（1）甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為：
；
（2）乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO
3受熱分解，生成了Na
2CO
3，并推斷Na
2CO
3的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO
3；
（3）丙同學(xué)認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH
8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO
3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明
（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO
3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據(jù)此資料可以判斷
（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是
．
