題目列表(包括答案和解析)
ΔH>0 ,該反應過程可用該圖象表示 
（2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2+N2。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據此判斷：
（1）該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N2)= ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數據見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
|
時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10．0 |
4．50 |
2．50 |
1．50 |
1．00 |
1．00 |
|
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3．60 |
3．05 |
2．85 |
2．75 |
2．70 |
2．70 |
t1℃時該反應的平衡常數K= ，平衡時NO的體積分數為 。
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（5）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867．0 kJ • mol-1
2NO2 (g) 
N2O4
(g)
△H=-56．9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44．0 kJ • mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式 。
| 催化劑 |
| T（℃） | 0 | 50 | 100 |
| K | 0.5 | 1.05 | 2.56 |
| 催化劑 |
| 1 |
| 2 |
| 催化劑 |
| 時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(NO)c2(CO) |
| 實驗 編號 |
T（℃） | NO初始濃度 （mol/L） |
CO初始濃度 （mol/L） |
催化劑的比表面積（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 5.80×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
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