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9．AgI (3)Ag.NO 【查看更多】

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

c

（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為

2

．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）

＞

υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是

向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色

．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？

白色沉淀溶解，形成無色溶液

．發生反應的離子方程式為

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

．

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根據下列敘述回答問題：

在PCl₃中加入蒸餾水，微熱，PCl₃完全水解，產物之一是亞磷酸(H₃PO₃)它的結構式為。已知：a．H₃PO₃與NaOH反應只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；b．H₃PO₃與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀；c．盛H₃PO₃的試管中加AgNO₃溶液，有黑色Ag析出；試管口處有棕紅色氣體出現。

(1)H₃PO₃是①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸( )

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(2)Na₂HPO₃是①正鹽；②酸式鹽；③水溶液呈酸性；④水溶液呈堿性；⑤水溶液呈中性( )

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②④

(3)下列有關反應正確的是( )

①b，c反應中均有H₃PO₄生成；②b反應生成的黃色沉淀是Ag₃PO₄；③b反應生成的黃色沉淀是AgI；④b反應生成的黃色沉淀是Ag₃PO₄和AgI；⑤c反應中還原產物為NO、Ag；⑥c反應中還原產物為NO₂、Ag。

A．①②⑥

B．④⑥

C．①③⑤

D．① ④ ⑥

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根據下列敘述回答問題：

在PCl₃中加入蒸餾水，微熱，PCl₃完全水解，產物之一是亞磷酸(H₃PO₃)它的結構式為。已知：a．H₃PO₃與NaOH反應只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；b．H₃PO₃與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀；c．盛H₃PO₃的試管中加AgNO₃溶液，有黑色Ag析出；試管口處有棕紅色氣體出現。

(1)H₃PO₃是①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸( )

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(2)Na₂HPO₃是①正鹽；②酸式鹽；③水溶液呈酸性；④水溶液呈堿性；⑤水溶液呈中性( )

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②④

(3)下列有關反應正確的是( )

①b，c反應中均有H₃PO₄生成；②b反應生成的黃色沉淀是Ag₃PO₄；③b反應生成的黃色沉淀是AgI；④b反應生成的黃色沉淀是Ag₃PO₄和AgI；⑤c反應中還原產物為NO、Ag；⑥c反應中還原產物為NO₂、Ag。

A．①②⑥

B．④⑥

C．①③⑤

D．① ④ ⑥

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（2010?棗莊一模）鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結構示意圖為

．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物．制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …②
你認為哪種方法最佳

②

（填序號），理由是

ClO₂中混有O₂，不會產生對人體有害的物質

．
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式

2C1^-+2H₂O

通電

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2C1^-+2H₂O

通電

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點．一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I₂（g）

WI₂（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：
①該反應的△H

小于

0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v（I₂）=

0.036

t1

mol?L^-1?min^-1

0.036

t1

mol?L^-1?min^-1

．
③下列說法中不正確的是

A

（填序號）．
A．該反應的平衡常數表達式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

AgI

，溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（K⁺）＞c（NO^-₃）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

[不考慮H⁺和OH^-．25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式

2Mg（s）+TiCl₄（1）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol^-1

．

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