（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I
-+2H
+═I
2+Z+H
2O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）
c
c
．
a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
．
（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．
2Fe+3Cl
22FeCl
3，F(xiàn)e+S
FeS
2Fe+3Cl
22FeCl
3，F(xiàn)e+S
FeS
．
（4）氣體（CN）
2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H
2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是
H-C≡N
H-C≡N
．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR
3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR
2和M
mR
n（m、n均為正整數(shù)）．若CR
2質(zhì)量為ω
1g，M
mR
n質(zhì)量為ω
2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M
mR
n中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω
1、ω
2和a的代數(shù)式表示）．
已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：