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根據硫酸及其鹽的性質回答下列問題．
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．生成的黑色物質是（填化學式）；刺激性氣味的氣體主要成分是（填化學式）；該實驗表明濃硫酸具有性、性．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．．

化學課上，圍繞濃硫酸及其鹽的性質進行如下探究，請你填寫有關答案．
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．寫出生成刺激性氣味的氣體的反應方程式；該實驗表明濃硫酸具有性、性．
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是（填化學式）．溶液中有藍色沉淀生成，該沉淀為（填化學式）．
（3）“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線．若以銅為原料制取硫酸銅（其他原料任選），請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）．

下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決．
（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起．小組同學進行討論，前兩點現象解釋達成共識．請說出你的看法．
鈉沒有熔化成小球，因為；鈉先沉在試管底，因為
第三點現象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性．
（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發現：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色．請用化學方程式解釋上述變化過程．．

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 （填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象；
實驗結論：所得白色固體的化學式為．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）．直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是．
方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是：
①，
②．

（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內容：

實   實驗過程	實驗現象	有關化學方程式
在C中加入樣品標本W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性	B、E中有氣泡產生 B、E中有氣泡產生	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑
打開A的活塞，慢慢滴加溶液．	C中的紅褐色粉末變成黑色 C中的紅褐色粉末變成黑色	2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2 2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：	無 無	無 無
冷卻后，稱量D的質量為m2克．	無 無	無 無

（四）計算：樣品中銅的質量分數=（用含W、m₁、m₂的代數式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是，在B與C之間加入的裝置可以是，其中盛放的藥品是．