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A、B、C、D、E五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個數比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為．
（2）化合物乙的電子式為．
（3）B、E的單質及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式））．
（4）A₂D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫出A₂D燃燒反應的熱化學方程式：．
（5）寫出FeE₂與物質丁按物質的量之比2：1的反應的離子方程式：．
（6）熔融狀態下，C的單質和FeE₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeE₂

放電

充電

Fe+2ZE
放電時，電池的正極反應式為．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成一種性能優良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應式為．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素與水反應的離子方程式是．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則該反應的平衡常數為．

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數是K層和M層電子數之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可反應．試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結構示意簡圖為．
（2）A、D、E元素的名稱分別為、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是（用元素離子符號填寫）．
（5）五種元素中，得電子能力最強的是，失電子能力最強的是（填元素符號）．

A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數據如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質．由C、D的電離能數據判斷，C通常顯價，D顯價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含個σ鍵，個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數為．

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外電子排布式為，五種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N具有較高的沸點，原因是．
（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（寫化學式，下同），非金屬氣態氫化物還原性最強的是．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（任寫兩種化合物，用化學式表示，下同）．
（5）B、E的單質或由兩元素形成的化合物牛可作消毒劑的有．