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化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必順的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO₂與濃HCl反應(yīng)制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl₄，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：、．
③有人認(rèn)為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認(rèn)為可能為：．
（2）某課外研究小組設(shè)計如圖所示的實驗過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al₂O₃）來回收金屬銀和α-Al₂O₃，部分操作過程省略．α-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃  
①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可選用圖2所示裝置中的 （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？ （填“能”或“否”）原因是（結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：．

“化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”。在實驗中感知化學(xué)知識是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。請針對以下實驗回答問題：
（1）【實驗一】室溫下，將a g Ba(OH)₂·8H₂O粉末和a/2 g NH₄Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如下圖所示。

某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是；
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO₂+H₂O=H₂SO₃
MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．

回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是．
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是．②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為．
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO₄．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用．
（4）④中加入NH₄HCO₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是．