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2．總結(jié)規(guī)律.串聯(lián)比較.使知識(shí)系統(tǒng)化.網(wǎng)絡(luò)化.分析:Ge:第Ⅳ主族元素.最高正價(jià)+4,最高價(jià)氧化物GeO2.Bi:第Ⅴ主族元素.最外層5個(gè)電子→滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)形成共價(jià)鍵數(shù)目:8-5=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價(jià)→氧化物Bi2O3.設(shè)BGO化學(xué)式為mGeO2?nBi2O3有:2m=3n m∶n=3∶2m=3 n=2→BGO化學(xué)式為3GeO2?2Bi2O3答案:略.歸納思維過程:位置→最外層電子數(shù)→成鍵情況→實(shí)際價(jià)態(tài)→化學(xué)式即:位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)[投影]例2 有A.B.C三種常見的短周期元素.它們之間兩兩結(jié)合成化合物X.Y.Z.X.Y.Z之間也能相互反應(yīng).已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物.其它元素形成的單質(zhì)和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下:①B+C→Y ②A+C→Z ③X+Y→M④X+Z→C+N ⑤Y+Z→C+N請(qǐng)?zhí)羁?(1)上述反應(yīng)中.一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 .理由是 .(2)若M是一種無色.粘稠的油狀液體化合物.則X.Y.Z分別是 .(3)寫出反應(yīng)③.④的化學(xué)方程式:③ .④ .[組織討論]請(qǐng)分析解題思路并總結(jié)思維方法.分析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).故①.②.④.⑤一定是氧化還原反應(yīng).由題意知:Y.Z中均含C元素.且一為正價(jià).一為負(fù)價(jià).故C為非金屬元素.可能是硫或氮.則Y.Z極可能一為氧化物.一為氣態(tài)氫化物→N可能是H2O.又:M由A.B.C三種元素組成,M是一種無色.粘稠的油狀液體化合物.依據(jù)物質(zhì)的分類→M應(yīng)是酸→M是H2SO4A―H,B―O,C―SX―H2O2,Y―SO2,Z―H2S答案:略.進(jìn)行思維方法總結(jié):對(duì)元素化合物的推斷題.首先要仔細(xì)審題.把握題意.明確題目給定條件和要求.然后.在熟練的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上.搜索掃描.確定范圍.尋找切入點(diǎn)或突破口.最后分析求解.[點(diǎn)評(píng)]只有將所學(xué)過的知識(shí)系統(tǒng)化.網(wǎng)絡(luò)化.并從中找到知識(shí)規(guī)律.才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)和突破口.從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第

族．其氧化物屬于

晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學(xué)鍵為

鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是

．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是

．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E_氟

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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（2012?信陽(yáng)二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵

鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是

．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

．
a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高 b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是

HF分子之間存在氫鍵

．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系

同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大

共價(jià)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

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（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

a．離子半徑：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高 b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目

（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。

（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系______________________________。

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根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學(xué)鍵為_____鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl
d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是__________________。
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。