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(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol·L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于_________________。

(2)要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________________。

A.最終得到白色沉淀和無色溶液?

B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物?

C.在最終得到的溶液中,n(Cl^-)=0.02 mol?

D.在最終得到的溶液中,c(Cu²⁺)=0.01 mol·L^-1?

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)="0.3" mol/L。試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少？

用石墨作電極電解1 L 1 mol·L^-1 CuSO₄溶液，當c(Cu²⁺)=0.5 mol·L^-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況（    ）

A.CuSO₄             B.CuO                 C.Cu(OH)₂          D.CuSO₄·5H₂O

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。 則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如：    Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論)                      。