【題目】利用如圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其全部產物的檢驗。
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發生氧化還原反應，向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體，溶液的紫紅色會完全褪去。
（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是________________。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：_________________。
（3）裝置A中試劑的化學式為______，裝置B的作用是____________________________。
（4）實驗時，可以說明生成二氧化碳的實驗現象是______________________________________。
【答案】 檢查裝置的氣密性 2H2SO4(濃)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O CuSO4 檢驗SO2 C中酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡，D中澄清石灰水變渾濁
【解析】(1)在有關氣體參與的實驗中，組裝好儀器之后均要進行氣密性的檢查；
(2)碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H2SO4(濃)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
(3)檢驗反應產物時，應該先用無水硫酸銅粉末檢驗水，再用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，利用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫之后，再通過澄清石灰水檢驗二氧化碳；
(4)只有二氧化硫除干凈，澄清石灰水變渾濁才能說明有二氧化碳生成，根據裝置圖分析，只有酸性高錳酸鉀顏色不褪盡才能說明二氧化硫已除干凈。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯氣參加反應
C. 苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化，試回答：
（1）寫出B的化學式_________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_____________________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________； 向G溶液加入A的離子方程式_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是
A. M～N間一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C. M、N兩點所示溶液中水的電離程度相同 D. P點處的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
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