已知如表所示數據：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g?cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	-	338.0	1.84

某興趣小組制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在三頸燒瓶中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好，加熱以及夾持裝置省略），用小火均勻加熱裝有混合液的三頸燒瓶5～10min．
③邊加熱，邊從儀器A向三頸燒瓶中滴加乙醇．
④待錐形瓶收集到一定量產物后停止加熱，用力振蕩錐形瓶，然后靜置待分層．
⑤分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）儀器A使用前必須進行的操作是．A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標定
（2）儀器B的名稱是，為了冷卻蒸氣，進水口是（填“a”或“b”）．
（3）乙醇與乙酸反應的化學方程式是．
（4）實驗完成后，錐形瓶里液面上有透明的不溶于水的油狀液體，若分離油狀液體混合物，需要用到的主要玻璃儀器是，在本實驗分離過程中，油狀液體應該從該儀器的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是．
A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=______．隨著溫度的升高，K值______（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數K值越大，表明______（填序號）．
A．N₂的轉化率越高                 B．NH₃的產率越大
C．原料中N₂的含量越高             D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到______使______分離出來；繼續循環的氣體是______．