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工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                            。隨著溫度升高，

K值                   （填增大、減小、不變）。

    （2）平衡常數K值越大，表明                        （填序號）。

    A．N₂的轉化率越高             B．NH₃的產率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化學反應速率越快

    （3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到              使         分離出來；繼續循環的氣體是            。

工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                           。隨著溫度升高，

K值                  （填增大、減小、不變）。

    （2）平衡常數K值越大，表明                       （填序號）。

    A．N₂的轉化率越高            B．NH₃的產率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化學反應速率越快

    （3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到              使         分離出來；繼續循環的氣體是            。

（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。