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(8分)為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現進行如下實驗：

實驗I：制備并收集一試管二氧化氮

(1)某同學用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點是(只填一個缺點即可)

                                             。

實驗II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收

(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現象是：            ，

反應的化學方程式是                                                         。

(3)在該裝置的基礎上，請你設計實驗，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實驗步驟是              。

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發皿    b  石棉網    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

（14分）夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

⑴火焰利用了部分金屬的元素特征的               反應，該反應屬于     （填“物理”或“化學”）變化。

⑵下圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3:4，電子總數之比為3:2。根據以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為__________               

D的化學式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一種元素為____________ (填元素名稱) 。

③E電子式為____________________。

④NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發生反應的化學方程式

                                                         。

⑶在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N。

（14分）夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

⑴火焰利用了部分金屬的元素特征的                反應，該反應屬于      （填“物理”或“化學”）變化。

⑵下圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3:4，電子總數之比為3:2。根據以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為__________               

D的化學式是_____              ____。②A、B、E中均含有的一種元素為____________ (填元素名稱) 。

③E電子式為____________________。

④NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發生反應的化學方程式

                                                          。

⑶在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N。