題目列表(包括答案和解析)
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
| 狀態 條件 |
起始時物質的物質的量（mol） | 平衡時NH3的物質的量（mol） | |||
| 編號 | X（N2） | Y（H2） | Z（NH3） | ||
| 恒壓 | ① | 1 | 3 | 0 | a |
| ② | 2.25 | a | |||
| ③ | 2 | 3a | |||
（12分）在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。
| A．N2的轉化率越高 | B．NH3的產量越大 |
| C．正反應進行得越徹底 | D．化學反應速度越快 |
| 狀態 條件 | 起始時物質的物質的量（mol） | 平衡時NH3的物質的量 (mol) | |||
| 編號 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | | b | |
| ③ | | 2.25 | | b | |
在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝ 。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時 （填字母序號）。
| A．N2的轉化率越高 | B．NH3的產量越大 |
| C．正反應進行得越徹底 | D．化學反應速度越快 |
| 狀態 條件 | 起始時物質的物質的量（mol） | 平衡時NH3的物質的量 (mol) | |||
| 編號 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | | b | |
| ③ | | 2.25 | | b | |
在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a
mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝ 。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時 （填字母序號）。
A．N2的轉化率越高 B．NH3的產量越大
C．正反應進行得越徹底 D．化學反應速度越快
（3）a與b的關系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填寫下表空格：
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狀態 條件 |
起始時物質的物質的量（mol） |
平衡時NH3的物質的量 (mol) |
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編號 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
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恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
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② |
0 |
0 |
|
b |
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③ |
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2.25 |
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b |
在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。
A．N2的轉化率越高 B．NH3的產量越大
C．正反應進行得越徹底 D．化學反應速度越快
（3）a與b的關系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填寫下表：
| 狀態 條件 | 起始時物質的物質的量（mol） | 平衡時NH3的物質的量 (mol) | |||
| 編號 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | b | ||
| ③ | 2.25 | b | |||
1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
極性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液態水中，幾個水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互 聯結，形成相當疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①兩支試管中都產生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多（1分）
②約為53/42；（1分） ③不正確 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》（1分）
②托盤天平（1分）、溫度計；（1分）
a吸熱（1分） b：放熱 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
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