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A．相同溫度下.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的醋酸中的H+濃度【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈

中

性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

堿

性，NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

NH₄⁺

（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=

．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣

．
A．鹽酸多 B．H₂A多
C．一樣多 D．無法確定
④將0.1mol?L^-1 H₂A溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L^－¹醋酸溶液與0.1mol·L^－¹醋酸中的c(H⁺ )之比

B．在Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L^－¹醋酸溶液與0.1mol·L^－¹醋酸中的c(H⁺ )之比

B．在Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是：

A．相同溫度下，0.2mol·L^－¹醋酸溶液與0.1mol·L^－¹醋酸中的c(H⁺ )之比

B．在Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比

D．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（）

A．相同溫度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液與0.1mol?L^-1醋酸中的c（H⁺）之比

B．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

C．在Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)量之比

D．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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1．D 2.Ｃ　 3.Ｄ　 4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　 10.Ｂ

11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B

21（共7分）.(1)略（1分）極性（1分） (2) H₂O₂H⁺+HO₂^-（1分）H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O（1分）

(3)H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）

(2)�。�1分）, 在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O （1分） 2NH₃ + 3CuO3Cu + 3H₂O + N₂（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分） ③不正確（1分）

⑵ ①《NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）

a吸熱（1分） b：放熱（1分） c：NaHCO₃溶解和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe₂O₃ （1分）（2）D（1分）

（3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe（SCN）₃ （1分）

Ba²⁺ + SO₄^2-== BaSO₄↓（1分）

②Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O == 2Fe（OH）₃↓+ 3CO₂↑（2分）

④SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒有還原性（1分）；SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�1分）

（4）4-21m_O

2m_Fe（2分）

25．（共8分）(1)so₂（1分）

(2)30（2分）

(3)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂（2分）

(4)N₂\CO\C₂H₄（各1分）

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