題目列表(包括答案和解析)
25℃
時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________．
(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點，則此時水的離子積從___________變到_____________，造成水的離子積變化的原因是__________________________________________。
(2)已知25℃時，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________。
(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________。
(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是_____________________。
(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。
（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH= ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為 。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10ymol/L。x與y的關系如圖所示。
該溫度下水的離子積為 。該溫度下氯化鈉溶液的pH為
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。
（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH= ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為 
。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關系如圖所示。
該溫度下水的離子積為 。該溫度下氯化鈉溶液的pH為
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
一、選擇題答案。（每小題3分，共48分）
1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC
二、非選擇題答案。（52分）
17．（7分）（1）
（2分） （2）
（3）CD （2分）
18．（共18分）
（1）H C（每個1分，共3分）
（2）C （1分） （3） （4）1 （2分）
（5）①
（2分）
②促進（1分）。 
（2分）
③ab（3分）
（6）
或其他合理答案（3分）
19．（14分）（1）10
（2分）；
11（2分）
（2）
（2分）；（寫出后者即給2分）
（2分）
（3） 1：9 （3分）
（4）a+b=13(3分)
20．（13分）（1）
（2分）
（2）分液漏斗上口的塞子未打開（或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準（1分）
（3）④（2分） （4）
(5)①關閉K
，在燒杯中用水封住玻璃導管口，用手捂住集氣瓶b,燒杯用導管口有氣泡產生，松手后，導管內有一段液柱保持不降則氣密性好（3分）
②打開K
，關閉K，點燃酒精燈。(2分)
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