題目列表(包括答案和解析)
A．該元素位于周期表中第八周期，第Ⅱ A族
B．該元素最高價氧化物對應水化物具有強堿性
C．該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性
D．與同族已發現的其他元素相比，該元素原子半徑大，熔沸點高
物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述完成下列問題：
(1)元素名稱：A________，B________，C________，D________．
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第________周期，第________族．
(3)AB2的電子式為________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為________．
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程________．
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以________鍵(填極性或非極性)結合的________化合物．
某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時進行相關實驗。k*s*5*u
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式 。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y。現有氮的某種氣態氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。
X氣體的摩爾質量 ，B中發生反應的化學方程式為 。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
. （答1條即可）
實驗結論k*s*5*u
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是
. 。
⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩定性大小的結論是：
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態氫化物還原。
某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時進行相關實驗。k*s*5*u
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式 。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y。現有氮的某種氣態氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。
X氣體的摩爾質量 ，B中發生反應的化學方程式為 。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
. （答1條即可）
實驗結論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是
. 。
⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩定性大小的結論是：
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態氫化物還原。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
A
B
C
D
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
B
B
C
D
16．（8分，每空兩分）
H O
| ||
（1）HOCH2CH2―N―C―CH3
（2）②
NH2 O
| ||
（3）①CH3CH2CH―C―OH
NO2 NO2
| |
②CH3CH―CH2CH2CH3 CH3CH―CH（CH3）2
（2）氟（1分）； 
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分）
20．（共6分，每空2分）
（1）NH+4+OH NH3?H2O NH3↑+H2O
