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Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數）和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH₃COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數）和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH₃COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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肉桂酸是生產冠心病藥物“心可安”的重要中間體．它常在無水醋酸鉀或無水碳酸鉀的存在下，以苯甲醛和醋酸酐為原料制備．

以苯甲醛和醋酸酐為主要原料制備肉桂酸的實驗步驟為：

①在100 mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5 mL新蒸餾過的苯甲醛、4 mL新蒸餾過的醋酸酐以及研細的2.2 g無水碳酸鉀、2粒沸石，按圖l所示連接好裝置．

②加熱回流(小火加熱)40 min，火焰由小到大使溶液剛好回流．

③停止加熱，待反應物冷卻．

④用熱水溶解反應后產物，用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾、10％NaOH溶解、活性炭脫色、冷卻得到白色粗產品A．

⑤用水－乙醇重結晶得白色晶體B．

(1)整個回流裝置要干燥，原因是________．

(2)回流時，反應溫度不能太高的原因是________．

(3)在實驗中要多次用到抽濾．下列有關抽濾的說法中，正確的是________．(填字母)

A．抽濾時，濾紙的大小應與布氏漏斗底部恰好一樣

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的

(4)甲為水蒸氣發生器，裝置中T型管長度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是________．

(5)白色粗產品A中所含主要雜質為________．

(6)若某同學得到白色片狀晶體1.2 g，試計算其產率為________(保留3位有效數字)．

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一、選擇題(本大題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個正確選項)

1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C   15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A 22.D  23.C

二、(本大題包括2小題。共12分)

24．⑴無機非金屬材料  陶瓷  白色污染

⑵原電池

(3)鮮雞蛋       精面粉、白砂糖         精煉植物油        檸檬汁（每空1分，共8分）

25．（1）致密的氧化物保護膜    （2）②

（每空2分，共4分）

三、(本大題包括1小題。共7分)

26．⑴B  燒杯、漏斗、（3分）

⑵AgNO₃溶液  稀HNO₃ 

取少量固體與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（3分）

⑶2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  （１分）

四、(本大題包括1小題。共5分)

27． (1) Na₂O₂(1分) Fe(OH)₃₍1分)     (2)

五、(本大題包括1小題。共7分)

28． 0.25  mol?L^－1    0.1 mol?L^－1       1.12L

注：主觀性試題中出現的合理答案均給分。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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