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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變為 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為  mol?L^-1．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④制節液面至“0”域“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄讀數
請回答下列問題：
（1）判斷到達滴定終點的現象是．
（2）根據下列數據：

滴定次序	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

則，待測燒堿溶液的濃度為 mol/L．
（3）若某同學在實驗過程中，洗滌酸式滴定管后，末用標準液潤洗，便裝入標準液進行了實驗，實驗結果將（填“變大”、“變小”或“不變”）

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從色變為色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察（填序號）
a．滴定管內液面的變化b．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結果是（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數為ml．
（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol?L^-1．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴，得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點．
（2）以上操作中錯誤的是（填序號），
由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上數據計算待測燒堿溶液的濃度為mol?L^-1．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數據．
④重復以上過程2次．試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入圖1?中的（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？，如何確定終點？．
（5）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用的HCl溶液，原因是．