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下列為實驗室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態試劑的儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

；儀器的連接順序為a→

b→c→e→d

b→c→e→d

．若液態試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

．
（2）某同學稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是

①②③④

①②③④

（填序號）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH固體溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

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難點磁場

提示：根據電荷守恒，可知A錯B對。根據由水電離產生的H^＋和OH^－個數相等，可知C對。根據Na₂S中，Na^＋個數是S^2－的兩倍，可知D對。

答案：BCD

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1.提示：常溫下，c(H^＋)=1.0×10^－7 mol?L^－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10^－7 mol，而每升水的物質的量是，則：

n=mol∶10^－7 mol=5.56×10⁸

答案：B

2.提示：本題有兩種解法。

方法1(常規解法)：NaOH(aq)中：

c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=mol?L^－1=1.0×10^－5 mol?L^－1

CH₃COONa(aq)中：

c′_水(OH^－)=c′_總(OH^－)=10^－9 mol?L^－1

則A∶B=10^－4

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH₃COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。

答案：B

3.提示：c_水(H^＋)=1.0×10^－13 mol?L^－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。

答案：BC

評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。

4.提示：Na₃PO₄完全電離，水部分電離：

Na₃PO₄====3Na^＋＋PO

H₂OH^＋＋OH^－

PO發生系列水解：

PO＋H₂OHPO＋OH^－

HPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

H₂PO＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

答案：8

(1)c(Na^＋)＋c(H^＋)==c(OH^－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H₂PO)

(2)c(H^＋)＋c(HPO)＋2c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)==c(OH^－)

(3)c(Na^＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)