題目列表(包括答案和解析)
水的電離過程為H2O OH－＋H+ ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）
A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時的C(OH-)也為2×10-7 mol/L
（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝+131kJ?mol－1
⑴T溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器 編號 | c(H2O) /mol·L－1 | c(CO) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | v正、v逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正＝v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正＝v逆 |
CH3OH(g) △H＞0給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡向 移動，減小壓強則平衡向 移動，降低溫度則平衡向 移動（填左，右，不）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實際工業生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1 ······②
為保持生產的連續性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為 ，Y的分子式為 。
②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？
水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示： 、
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： 。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H+)大小順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為 ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為 。
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式： ，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液體積的變化）。
水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3 △H>0
CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h。
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是 。
(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是 。
a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應 （選填：“放熱”或“吸熱”）。
(4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是 。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且Imin內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數為 。
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：
難點磁場
提示：根據電荷守恒，可知A錯B對。根據由水電離產生的H＋和OH－個數相等，可知C對。根據Na2S中，Na＋個數是S2－的兩倍，可知D對。
答案：BCD
殲滅難點訓練
1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質的量是
，則：
n=
mol∶10－7 mol=5.56×108
答案：B
2.提示：本題有兩種解法。
方法1(常規解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
則A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案：BC
評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
Na3PO4====3Na＋＋PO
H2O
H＋＋OH－
PO發生系列水解：
PO＋H2O
HPO
＋OH－
HPO＋H2OH2PO
＋OH－
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
(2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
(3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
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