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I．下圖為向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線

  (1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間內還是BD區間內?          (若正確，此問不答)

  (2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項         

(3)在AB區間內，c(OH^-)>c(H⁺)，則c(OH^-)與c(CH₃COO^-)的大小關系是       

    A．c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)

    B．c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

    C．c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)

    D．c(OH^-)可能大于、小于或等于C(CH₃COO^-)

  (4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      2c(Na⁺)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，則：

  (5)該溫度下水的離子積常數Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質的量濃度的精確值是      mol／L(用含字母的表達式表示)

  (7)在該溫度下(t℃)，將100mL 0．1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測定：

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。

（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測定：

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。

（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測定：

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。

（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。
（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。