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有體積相等的甲、乙兩個(gè)密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的曲線如圖2所示．



（1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）①30min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是______；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是______．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2的Ⅱ圖中補(bǔ)畫出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時(shí)間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.0mol/L，則a=______．

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

（2）2FeC1₂+2HC1+H₂O₂＝2FeC1₃+2H₂O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）

FeC1₃+3H₂OFe(OH)₃ + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC1₃水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)₃ （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H⁺+ 2e^-= H₂↑ （2分）  

（3）2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O = 2Fe(OH)₃+3Ca²⁺+3CO₂↑ （2分）

或；2Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺    CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+3CO₂↑

（3）HCO₃^-+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，滴入Mg(OH)₂ 懸濁液，若Mg(OH)₂溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)₂ ＋ 2NH₄^＋ ㄔ Mg^2＋ ＋ 2NH₃?H₂O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N₂與30mol H₂不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N₂＋6H^＋＋6e^－＝2NH₃（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H₂SO₄與(NH₄)₂SO₄（2分），     (NH₄)₂SO₄與NH₃?H₂O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10^－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl₃＋H₂O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）

(3)將BiCl₃溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H₂OBiOCl＋2H^＋＋2Cl^－,[Cl^－]增大時(shí),抑制了BiCl₃水解（2分）

29、(1) 正反應(yīng) （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。