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1892年，英國物理學家瑞利（R．J．S．Rayleigh，1842-1919）在測定氮氣的密度時，用兩種不同的方法制取了氮氣，結果卻發現兩種不同的方法得到的氮氣密度不相等．（1）一種方法是通過除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣余下氮氣的方法制得氮氣，然后測量它的密度為1.2572克/升．（2）另一種方法是利用氨氧化原理：把氨氣通入裝有黑色氧化銅固體的玻璃管中進行加熱，測得生成的氮氣密度為1.2508克/升．開始瑞利認為可能是由于實驗操作不當引起了實驗誤差，但經過多次實驗，兩種方法得到的氮氣密度之間總有一個微小的差異．瑞利沒有放過這一微小差異，經過兩年精確的實驗研究和推理分析，他和英國化學家拉姆塞終于找到造成這一微小差異的答案．（1）兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異是由（“必然”或“偶然”）因素造成的．兩位科學家最后找到的答案是．
（2）根據上述材料，最能體現了兩位科學家具有的精神．
A．淡泊名利，獻身科學                    B．敢于犧牲，百折不撓
C．勇于探索，精益求精                    D．教書育人，誨人不卷．

某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應．則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
[發現問題]氮氣是怎么減少的呢？
[假設一]氮氣與鎂條反應而減少．
[假設二]．
[查閱資料]鎂條在氮氣中能燃燒．產物為氮化鎂（Mg₃N₂）固體．氮化鎂中氮的化合
價：鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒，寫出該反應的化學方程
式，二氧化碳做劑．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：（寫出一點即可）．

生活中處處有化學，通過學習已經知道：
（1）鐵生銹、食物腐爛是因為空氣中有；雨雪等自然現象證明空氣中有；
（2）人呼出的氣體中增多的成分為和水蒸氣，減少的成分為；
（3）魚能在水中生存是因為水中溶有；空氣中氧氣的主要來源是；
（4）如果把自然水里溶解的氣體收集起來，分析的結果是氧氣的體積分數大于21%，而氮氣的體積分數小于78%，此現象說明．

空氣是多種氣體組成的混合物，氧氣約占21%，氮氣約占78%．測定空氣中氧氣含量的基本思路是：取一定體積的混合氣體
方法一：除去氧氣測氮氣的體積
方法二：除去氮氣測氧氣的體積
根據所學知識，你認為應除去的氣體是，原因是．
化學興趣小組的同學查找資料知：白磷是一種易自燃的物質，其著火點為40℃，在空氣中燃燒生成白色固體五氧化二磷．他們設計了如圖所示實驗：實驗現象是，化學方程式為．
等冷卻到室溫，他們發現氣體減少了大約1.5個空格，所測結果比空氣中氧氣含量低了許多，其原因可能是（只寫一條）

以下每小題由三種物質形成一組，從備選答案中找出跟它們同一類的物質，將編號填入空格內．
（1）氧氣、氮氣、氯氣、．
A．水蒸氣           B．氦氣        C．氫氣           D．二氧化碳
（2）鋁、鎂、鐵、．
A．氯化鉀           B．鋅          C．二氧化錳        D．高錳酸鉀
（3）二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳、．
A．水              B．氧氣         C．硫酸銅         D．氯化鉀．