題目列表(包括答案和解析)
某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N2和H2，在一定條件下發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，其中NH3的體積占20％，下列說法正確的是（ ）
A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V
C．反應中消耗N2的體積為0.3V D．達到平衡時，消耗H2體積為0.3V
已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| | N2 | H2 | NH3 |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| | N2 | H2 | NH3 |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始濃度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） | a | b | c |
請回答：
①各物質的平衡濃度可能是_______________．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
(I)a與b的關系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。
(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
選擇題答案：
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
A
A
B
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C D
B D
C
B
A
A
A D
C D
B D
B
三、共23分
21．每個空1分：化學能 電能 不會污染環境 0
22．每個空2分：3X+Y
2Z （不寫可逆號扣1分）
0.05mol?L
?min
（不寫單位或寫錯單位不得分）
23．
每個空1分（電荷不守恒的扣2分）
電極名稱
電極反應式
電極反應類型
正極
2Cu2++4e
=2Cu
還原反應
負極
2Zn－4e=2Zn2+
氧化反應
陽極
4OH－4e=O2↑+2H2O
氧化反應
陰極
4H++4e=2H2↑
還原反應
24．每個空1分：
（1）強酸性（不注明“強”的不得分） 2H++2e=H2↑ Fe－2e=Fe2+
（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O2+4e+2H2O==4OH 2Fe－4e==2Fe2+
（兩個電極反應式的電荷不守恒不得分）
四、共18分
25．（1）每個空1分：鐵（Fe） 石墨（其它答案不得分）
Fe－2e+2OH=Fe（OH）2↓ 2H++2e=H2↑
（2）B C （選對一個得1分，選對2個得2分，選錯一個得0分）
（3）每個空1分：隔絕空氣，防止生成的氫氧亞化鐵被氧化 加熱煮沸 排出溶液中的空氣（氧氣）
（4）B C （選對一個得1分，選對2個得2分，選錯一個得0分）
26．
（表中每個空1分）
m
a
y
1
0.25
16.67％
2
0.45
21.43％
3
0.56
19.35％
2：1 （1分）
由表中的數據可知，開始m增大時，y也隨之增大；當m>2時，m增大時，y又隨之減小，m=2時，y為最大值 （2分）
五、共9分
27．（3分）2：3：1
28．解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）
△G=AH（298K）－T?△S（298K）…………………………………（1分）
=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）
故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）
所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………（2分）
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