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在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下：

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％      

B．反應(yīng)可表示為X+2Y2Z

C．若起始時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，達平衡時，Z的體積分數(shù)一定增大

D．若起始時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等。

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開始時，H₂O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數(shù)w為              。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

A．2 C₁>C₃         B．x+y=49.0        C．2P₂<P₃

D．（a₁+a₃）<1      E．2P₁>P₃           F．a(chǎn)₁= a₂

③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達到平衡后，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。

（1）       、       、         為天然有機高分子化合物。

（2）三大合成材料         、        、          。

（3）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

(4)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂(氣態(tài))完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為____________________。

(5)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為_____________________。

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：