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(1)根據上述說明和所學知識回答：

①華素片中含有的活性成分是______________(寫分子式)。

②請推斷華素片______________(“是”或“不是”)白色。

(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下，請填空：

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL______________(填選項字母)，并用力振蕩。

A.酒精(密度比水小，與水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大，不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現象________________________________。

③選用該液體的原因是________________________________________。

(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(注意敘述實驗原理，操作方法和實驗結論)________________________________。

（16分）為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題1：反應結束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                   ，讀出甲管中液面的讀數。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）用c mol/L 鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。
問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。
問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）
【方案Ⅲ】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5：此方案中不需要的數據是               （填選項編號）。

（16分）為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。

【方案I】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題1：反應結束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                    ，讀出甲管中液面的讀數。

【方案II】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                             。

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結果得到碳酸鈣純度________    (偏大、偏小或無影響）

【方案Ⅲ】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題5：此方案中不需要的數據是                （填選項編號）。

A．c、V        B．c′、 V′      C． M′       D． M      

問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將             （偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將            。

問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是                          。

在一次實驗中，某同學把鋁片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，發現鋁片與稀鹽酸反應的現象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應。這和課本中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為了排除因試劑變質等因素造成的影響，該同學在老師的指導下重新進行了下列實驗，驗證是否存在上述現象。
【藥品】3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸、相同大小的鋁片（純度>99.5%）
【實驗過程】往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸。觀察反應進行到1、2、5、15、20min時鋁與酸反應的情況。其結果如下：

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1H₂SO₄還是3.0mol?L^-1H₂SO₄均無明顯現象，

而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。
【提出問題】
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式：_____。
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸反應的反應速率逐漸加快，其原因是___________________。
（3）根據以上探究，你能對“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
①___________________。
②___________________。
（4）為了驗證上述假設，你設計的實驗方案是___________________。