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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：．
b、該滴定操作中應選用的指示劑是：．
c、在G操作中如何確定終點？．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”），原因是．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位）mol/L．

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有．
（2）用標準 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：．
③在G操作中，如何確定終點：．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會．
（4）有關數據記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數點后二位）：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，從B管揮發出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是（填寫編號）
a．飽和食鹽水　b．MnO₂和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H₂SO₄所起的作用是，D瓶中濃H₂SO₄所起的作用是．
（3）A瓶中發生反應的化學方程式是，反應類型是，所生成的（寫名稱）在B出口處點燃．
（4）無水鹽X宜選用，它能起指示劑作用的原因是．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？（填“能”或“不能”），因為．

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．
③檢查裝置氣密性．
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．
⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．
⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：（請填寫步驟代號）
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最小，原因是．
（2）哪一段時段的反應速率最大，原因是．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．Na₂CO₃溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）．