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（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂  △H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。

（10分)請回答下列問題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂   △H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是             （填字母）。

A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O₂     D．減小壓強

E．加入催化劑  F．增加NO的量

（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為          mol•L^-1•min^-1。

（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=                      

填寫表中空格：  ②                ③                (填>或 <）

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)²·c(B)
C.已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個實驗：（已知：N₂O₄2NO₂   △H ＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說法中正確的是  (　   )

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④     C．②③       D．②④