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25℃時，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲將其pH變為11，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化）
（1）若加入水，則應加入的體積是 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應加入的體積是mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，則應加入的體積是 mL；
（4）若加入0.01mol/L的CH₃COOH溶液，則應加入的體積在范圍之間．

（1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W=．則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

（Ⅰ）18℃時，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的濃度：H₂AH₂B；
②酸根離子的濃度：c（A^2-）c（B^2-）；
（Ⅱ）①常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中pH=，

C(H+)

C(OH-)

=；
②某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_W=，該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常溫下，設pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為C₂，則

C1

C2

=．

在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11
（1）則該溫度下水的Kw=，則該溫度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是
（2）此溫度下，將pH=a的硫酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況兩溶液的體積比；
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=．

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變為11（設溶液的體積可直接相加）．回答：
（1）若直接加蒸餾水，應加入 mL； 所得溶液中水電離產生的c（OH^-）
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入 mL；
（3）若用0.01mol/L的鹽酸，應加入 mL．