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對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時c mol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=．

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：．

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數K_a（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸K_a的大小與酸性的相對強弱關系為．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在數值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成這種差異的原因可能是．

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4?Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3?Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為（須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_h表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式．
（6）Ⅰ．如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁T₂（填＞、=、＜），T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

（2009?汕頭二模）下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是（　　）