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電解水實驗：
（1）負極產(chǎn)生的是

 

，正極產(chǎn)生的是

 

，負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體的體積比為

 

電解水的實驗說明水是由

 

和

 

 兩種元素組成，寫出水電解的文字表達式

 

．
（2）凈化水的方法有：①過濾 ②加明礬吸附沉降 ③蒸餾 ④消毒殺菌等．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用水，應選用的方法和順序為：

 

．

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25、水是重要的自然資源．請回答下列問題：
（1）關于水的認識不正確的是（填序號）

AB

．
A．自然界的水是純凈物；
B．自然界的水是取之不盡、用之不竭的；
C．地球上的總水儲量很大，但淡水資源并不充裕；
D．工業(yè)廢水和生活污水的任意排放會造成水體污染．
（2）凈化水的方法有：①過濾  ②加明礬吸附沉降  ③蒸餾  ④消毒殺菌  ⑤活性炭層吸附  其中凈化程度最高的方法是（填序號）

③

．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序（填序號）

②①⑤④

．自來水消毒方法有多種，次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是常用的消毒劑，次氯酸鈣中含有的金屬元素是

鈣

．長期飲用硬水對身體健康不利，生活中軟化硬水可采取

加熱煮沸

的方法．
（3）右圖是某同學自制的簡易凈水器，此凈水器綜合利用了兩種凈化水的方法，它們是

過濾

和

吸附

，此凈水過程中只發(fā)生了

物理

變化．某同學用此凈水器將渾濁的珠江水進行凈化，他所得到的凈化水屬于（填“混合物”或“純凈物”）

混合物

．
（4）若用過濾的方法在實驗室凈化一杯渾濁的河水，必須要使用的玻璃儀器有玻璃棒、

燒杯

和

漏斗

，其中玻璃棒的作用是

引流

．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

A

D

B

D

C

B

D

C

D

C

D

二、填空

13．(1)工業(yè)廢水或生活污水的任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥等任寫一種即可沉淀、蒸餾、吸附、過濾、煮沸等任寫一種即可

14．(1)H₂O+C1₂ = HCl+ HClO    (2)分解反應     (3)Cl₂、O₂ (4)+1價  (5)在化學變化中，分子可分成原子，原子不可分。

15．(1)過濾  (2)①B    ②肥皂水   (3)安全的飲用水還需要符合細菌學指標

16．溫度越高，分子運動速率越快    顏色變淺（或消失）   吸附

三、簡答

17．(1)①屬于    ②水分子(H₂O分子)   (2)濾去不溶性    吸附一些可溶性  (本題答案不分先后順序)    (3)②(飽和)Na₃CO₃溶液    CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓(只寫此化學方程式即給分，再寫Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2Na0H+CaCO₃↓不扣分也不加分)④取上述濾液少許于試管中，滴加少量肥皂水，振蕩    產(chǎn)生較多泡沫

18．(1)B、C(2)①過濾 ②把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照(2分)  加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水(2分)③漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)  蒸餾    (3)10(2分)計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)

四、實驗與探究

19．(1)己―甲―戊---丁----乙---丙，(2)吸收氫氣還原氧化銅后生成的水   (3)(7.2-6.4)：6.4 (4)無影響 (5)不能; 它的目的是吸收空氣中的水蒸氣，否則會影響實驗的結(jié)果。

20．(1)吸附雜質(zhì)明礬(2)蒸餾 (3)CaO+H₂O=Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂

五、計算

21.設生成O₂的質(zhì)量為x

⑴2H₂O2H₂↑＋O₂↑

⑵設NaOH的質(zhì)量為m，電解后剩余水質(zhì)量為n

22. 解:設所取廢水中H2SO4的質(zhì)量為x,

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80    98

40g×1% x

        x=0.49g

所取廢水質(zhì)量:138g-40g=98g

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=×100％=0.5％

答: 化工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.5%.

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