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15．在常溫下的下列各組數據中.其比值為2:1的是 ( ) A．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中.c(NH4+)與c(SO42- )之比. B．相同溫度下.O.2mol／L 醋酸鈉溶液與O.1mol／L醋酸鈉溶液中c(CH3COO-)之比. C．H2CO3溶液中c(H+)與c(CO32- )之比. D．pH=2的H2SO4溶液與pH=1的鹽酸溶液的物質的量濃度之比. 【查看更多】

(1)下列各組熱化學方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁ C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃ S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇ CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式____。

(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

①試比較：K₁___K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數的值為___
(4)硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0某溫度下，SO₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2. 0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于___。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；

②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；

②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到

mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。

③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關系式。

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Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關系式。

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Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關系式。

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圖一是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

圖二
① kJ ，② kJ
（3）煤化工產業的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B. 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(CO)(mol/L)	C(H₂ )(mol/L)	c(CH₃OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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