已知m＞n＞ω.在一定溫度下.ag水中最多能溶解ng M物質(zhì).現(xiàn)將ωg M物質(zhì)加入到ag水中充分溶解.得到溶液.(填“飽和 .“不飽和 .下同).現(xiàn)將mg M物質(zhì)同樣加入到ag水中.充分溶解.得到溶液.此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為 . 【查看更多】

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將10gM的蒸氣與9.6gN氣體混合于密閉容器中，點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后所得物質(zhì)中含有3.6gM和8.8gP，還有一定量的Q．若已知M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量依次為32、32、44、18，則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．M+2N

點(diǎn)燃

2P+Q　 B．M+2N

點(diǎn)燃

P+2Q
C．2M+3N

點(diǎn)燃

2P+3Q　　 D．2M+3N

點(diǎn)燃

2P+4Q．

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將10gM的蒸氣與9.6gN氣體混合于密閉容器中，點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后所得物質(zhì)中含有3.6gM和8.8gP，還有一定量的Q。若已知M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量依次為32、32、44、18，則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）

A．M+2N2P+Q	B．M+2NP+2Q
C．2M+3N2P+3Q	D．2M+3N2P+4Q

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將10gM的蒸氣與9.6gN氣體混合于密閉容器中，點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后所得物質(zhì)中含有3.6gM和8.8gP，還有一定量的Q．若已知M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量依次為32、32、44、18，則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______
A．M+2N $數(shù)學(xué)公式$ 2P+Q　　　　　　　　　　 B．M+2N $數(shù)學(xué)公式$ P+2Q
C．2M+3N $數(shù)學(xué)公式$ 2P+3Q　　　　　　　　　 D．2M+3N $數(shù)學(xué)公式$ 2P+4Q．

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A．M+2N2P+Q	B．M+2NP+2Q
C．2M+3N2P+3Q	D．2M+3N2P+4Q

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18、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A、M、N兩種金屬中較活潑的是N

B、生成H₂的質(zhì)量M＜N

C、相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N

D、產(chǎn)生H₂的速率N＞M

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