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胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作 用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是                   （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是                       （填化學式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：                     。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
                                  ；                                          。

胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。

甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作 用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是                   （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是                       （填化學式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：                     。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

                                  ；                                          。

氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                          。

（2）加入H₂O₂氧化時，發生反應的離子方程式為                                     。

（3）濾渣2的成分是                  (填化學式)。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是               (填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a NaOH 溶液      b Na₂CO₃溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO₄溶液

氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                         。
（2）加入H₂O₂氧化時，發生反應的離子方程式為                                    。
（3）濾渣2的成分是                 (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na₂CO₃溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO₄溶液