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實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：．
（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

下列有關敘述正確的是（　　）

實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．

用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都為1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是．

下列有關敘述正確的是（　　）