③0.1 mol OH-的質子數與0.1mol H2O的電子數均為NA 【查看更多】

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.0kJ?molˉ¹
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ¹
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為               。
②100⁰C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大	B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加	D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)減小

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：，該電池工作時，溶液中的OHˉ向極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子 mol。

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甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數相等．在溶液中能發生下列反應：
甲+乙 $數學公式$ 丙+丁+水．請填寫下列空白．　　
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲與乙溶液反應的離子方程式是．
（2）820℃時，一定量NH₃和O₂反應生成NO和H₂O，反應達到化學平衡．平衡常數K=（填表達式）．若該反應消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N₂與O₂反應生成NO的熱化學方程式：．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含陰離子為X^2-，X^2-的結構示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH^-）c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學式為．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol發生分解反應（產物除氫氣外，另一種物質的狀態相同）的反應熱分別為+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是．

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甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ?molˉ¹
II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=－129.0kJ?molˉ¹
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為               。
②100⁰C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大	B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加	D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)減小

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：，該電池工作時，溶液中的OHˉ向極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子 mol。

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為

1：1

，它屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是

C

A．t₅時增大了壓強 B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑 D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的陰離子結合H⁺能力最弱的為

CH₃COO^-

，d溶液呈堿性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
②結合表中數據分析，與0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）

BE

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃時純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數K的表達式為

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：

物質	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
濃度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判斷下列說法正確的是

D

（填字母代號）．
A．增大壓強，可以提高CH₃OH的轉化率
B．平衡時再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸氣各1mol，平衡不移動
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后，CH₃OH轉化率不變
②達平衡時體系總能量減少

31

kJ．

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1―5 CADAA 6―10 ACBDA 11―15 CDBCC 16―17 AC

18．AB 19．AC 20．BD

21．（1）①B ②BDF ③偏小

（2）①酒精燈

②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H₂O影響結果

③

④偏高

20081212

高溫

（3）①3MnO₂+6KOH+KclO₃===3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑

②4H⁺+3MnO^2-₄==MnO₂+2MnO₄+2H₂O

（4）①10.7% ②0.25 ③3:2

（5）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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