題目列表(包括答案和解析)
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
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實驗編號 |
NaOH溶液的濃度(mol/L) |
滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL) |
待測鹽酸溶液的體積(mL) |
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1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
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2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
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3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定達到終點的標志是 。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約 (保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的 （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有： 。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
（14分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→ （冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）
→ → →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。?
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、 、
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液
NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。?
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度?（mol/L） | 滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸的體積（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.76 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是 。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數字）。?
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結
果偏高的有 。
A.滴定終點讀數時俯視讀數 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗?
C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體?
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
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實驗 編號 |
NaOH溶液的濃度/(mol·L－1) |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL |
待測CH3COOH溶液的體積/mL |
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1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定達到終點的標志是
________________________________________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數字)。
③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。
A．滴定終點時俯視讀數
B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
1
2
3
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5
6
7
8
9
C
C
B
D
B
D
B
C
D
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11
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15
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17
18
D
C
D
B
B
D
B
B
A
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20
21
22
23
24
25
――
――
A
B
D
B
C
C
A
26、（14分）
⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）
⑵陽，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋 。
碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色懸濁液逐漸轉變為黑色懸濁液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①轉移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
（2）①溶液從無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數各給1分）
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