題目列表(包括答案和解析)
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
| A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
| A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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26、（14分）
⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）
⑵陽，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋 。
碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色懸濁液逐漸轉變為黑色懸濁液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①轉移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
（2）①溶液從無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數各給1分）
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