題目列表(包括答案和解析)
已知下列熱化學方程式
Zn(s)+ 
O2(g)====ZnO(s) ΔH1="-351.1"
kJ·mol-1
Hg(l)+ O2(g) ====HgO（s） ΔH2="-90.7"
kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是（ ）
A．-441.8 kJ·mol-1 B．-254.6 kJ·mol-1
C．-438.9 kJ·mol-1 D．-260.4 kJ·mol-1
已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是 ( )
A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1
已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 
O2(g)
＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) + O2(g)
＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是
A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol
已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
H2(l)＋O2(g)===H2O(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是( )
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ•mol‾1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
B
D
B
D
B
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
D
B
B
D
B
B
A
19
20
21
22
23
24
25
――
――
A
B
D
B
C
C
A
26、（14分）
⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）
合體2008-2009學年高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷.files/image034.gif)
⑵陽，4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）
（3）0.02 ，增加 ，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）
27、（10分）
（1）Fe3+＋3H2O合體2008-2009學年高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷.files/image036.jpg)
Fe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋 。
碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）
（2）白色懸濁液逐漸轉變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）
28．(9分)
(1)增大 （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）
(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）
（4）不 、向左。（2分，各1分）
29．（11分）
（1）①轉移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）
（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）
30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80% （2）16%
（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數(shù)各給1分）
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com