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已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol

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已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（ ）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol

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A

26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

⑵陽，4OH^- - 4e^-  = 2H₂O+ O₂↑

 2H₂O+2CuSO₄ = 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃＋3H⁺ ，將FeCl₃先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H⁺，使Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉變為黑色懸濁液。2AgCl_（s）＋S^2―＝Ag₂S_（s）＋2Cl^―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪去。

②0.11mol?L^-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L^-1?min^-1、80%  （2）16%

（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數各給1分）