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(4)通入干燥的HCl氣體(2分), 可防止CuCl2•2H2O受熱脫水時發生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+平衡向左移動, 抑制CuCl2的水解【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南京二模）PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃℃℃

密度/g?cm-3

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P_（過量）+3Cl₂

△

2PCl₃；2P+5Cl_{2（過量）}

△

2PCl₅

PCl₃

-112

75.5

1.574

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃

POCl₃

105 3

1.675

遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

（1）如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是

排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl₃與空氣中的O₂和H₂O反應

．
②實驗過程中，應控制

氯氣的流量

，以減少PCl₅的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過

蒸餾

（填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可與HI和H₃PO₄反應生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產品中PCl₃質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（過量），再

迅速加入足量（NH₄）₃BO₃溶液

；
步驟4：

加入淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃標準溶液回滴過量的碘

；滴至終點時消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為

2.75(c1v1-

c2v2)

×100%

2.75(c1v1-

c2v2)

×100%

（用含字母的代數式表示）．

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下列是關于Cl₂的制備和性質的系列實驗，請回答有關問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
寫出該反應的離子方程式

，指出該反應的還原劑：

．
（2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．
可觀察的現象：

，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈

色．該反應的化學方程式：

（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條

褪色．
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：

，
（5）Cl₂有

，該實驗應在通風櫥中進行．

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為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態烴）的平均相對分子質量，設計了下面的實驗：
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質量為m₁．
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量；重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量m₂．
③往錐形瓶內加滿水，塞好膠塞，稱量得到質量m₃．
已知實驗時的溫度T（K），壓強p（kPa），水的密度ρ_水（g?mL^-1），空氣的平均相對分子質量為29.0，密度ρ_空氣（g?L^-1）．回答下列問題：
（1）本實驗的原理是（具體說明）

根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比．

．
（2）步驟②中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同？答

為了保證瓶內的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．

．
（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的．
（4）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量是

29.0×

m樣品

m空氣

或29.0×

m2-m1

m3-m1

ρ水

ρ空氣

29.0×

m樣品

m空氣

或29.0×

m2-m1

m3-m1

ρ水

ρ空氣

（列算式）．

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（2013?天津）FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為

2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃

．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是

在沉積的FeCl₃固體下方加熱

．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）

②⑤

．
（4）裝置B中冷水浴的作用為

冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產品

；裝置C的名稱為

干燥管

；裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：

KMnO₄溶液

．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（7）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H₂S的原子利用率為100%；②

FeCl₃得到循環利用

．

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PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL^－¹	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(過量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃