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(1) B中反應的化學方程式為: ,(2) D中的反應開始前.需排除裝置中的空氣.應采取的方未能是: .(3) D中反應的化學方程式為: .(4) 裝置(Ⅰ)的主要缺點是: .(5) 裝置(Ⅱ)的主要缺點是: .如果選用些裝置來完成實驗.則必須采取的改進措施是: .得分 (2000年高考試題天津江西卷) 正確答案及評分標準(1)4HCl+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或 16HCl+2KmnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (2)B中的反應進行一段時間后.看到黃綠色氣體充滿裝置.現(xiàn)開始加熱D (3)2Fe+3Cl2?2FeCl3 (4)導管易被產(chǎn)品堵塞,尾氣排入空氣.易造成環(huán)境污染 (5)產(chǎn)品易潮解在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分) 【查看更多】

下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：

① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) + Q₂ kJ；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；

其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　 B．2Q₃ = Q₁ < Q₂C．Q₃ < Q₂ < Q₁　　 D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中、、等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。
（2）糖類可分為、和。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于。
（3）下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報，閱讀并回答下列問題：

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別	城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別
北京	92	TSP	II	濟南	76	TSP	II
天津	82	TSP	II	武漢	83	NO_x	II
哈爾濱	96	TSP	II	重慶	98	SO_x	II
上海	74	NO_x	II	長沙	61	TSP	II
注：TSP——空氣中的飄塵

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是

；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的

。
A．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開采 B．禁止用煤作燃料
C．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，加快開發(fā)和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽車尾氣（含有CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式_______________________ 。

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(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中、、等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。
（2）糖類可分為、和。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬

于。
（3）下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報，閱讀并回答下列問題：

城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別	城市	污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別
北京	92	TSP	II	濟南	76	TSP	II
天津	82	TSP	II	武漢	83	NO_x	II
哈爾濱	96	TSP	II	重慶	98	SO_x	II
上海	74	NO_x	II	長沙	61	TSP	II
注：TSP——空氣中的飄塵

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是

；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的

。
A．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開采 B．禁止用煤作燃料
C．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，加快開發(fā)和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽車尾氣（含有CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式_______________________ 。

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[化學--化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

C

的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

高溫

.

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高溫

.

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中通常用

98.3%的濃硫酸

吸收SO₃．
（4）已知反應2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為

80%

；該條件下的平衡常數(shù)為

1.6×10³

．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因

SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質(zhì)的量減少，所以CuSO₄的量減少

．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

石灰水

（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄═CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

．

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“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生．如圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：
A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO₃固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水
請回答下列問題：
（1）反應開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是

稀鹽酸或稀硝酸

（填名稱）．
（2）寫出下列裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
裝置D中：

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

裝置F中：

CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

（3）上圖所示的B～F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應的是

B

（填裝置編號）．

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